电能转化为化学能ppt课件下载(共14页)

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23/8/18预习提纲：•一、根据学过的内容，联系生活实际，寻找你身边的电能转化成化学能的实例。•二、以惰性电极电解氯化铜为例，分析电解池的形成条件。•三、电解池的工作原理。•四、电极反应及总反应方程式。。你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？实例被电解物质电解产物化学方程式电解水水H2、O2电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、Cl2电解融熔氯化钠NaClNa、Cl2电解融熔氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2↑￪通电2NaCl==2Na+Cl2↑￪通电2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑￪通电2H2O==2H2↑+O2↑￪通电电解氯化铜溶液饱和CuCl2溶液石墨石墨一、电解池：将电能转化成化学能的装置。阴极阳极惰性电极：C、Pt、Au不发生反应；活性电极：Ag及以前的金属。二、电极材料在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。（1）阴极的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）阳极的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿。电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿，被还原的物质是＿＿＿＿。（5）在化学反应中发生的能量转化形式是＿＿＿＿。有红色析出Cu2++2e-=Cu有黄绿色气体产生，并且能使湿润KI淀粉试纸变蓝2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2CuCl2CuCl2==Cu+Cl2↑通电电能→化学能分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子两极上的电极反应阴、阳离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极阳极阴极e-+--+e-三、分析电解工作原理1、阴极：电子流入或得到电子－还原反应；阳极：电子流出或失去电子－氧化反应。阳极阴极e-+--+e-CuCl2溶液中的离子：Cu2+、Cl-、H+、OH-2、通电后，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。3、电极产物的判断及电极反应的书写•阳极:先看电极后看溶液失电子能力为:活性电极（除Au、Pt、石墨外）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-•阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……阴极材料—通常只起导电的作用分析电解氯化铜溶液：1、阴极（Cu2+、H+）:得电子能力：Cu2+>H+请大家比较Na+、H+、Cu2+、Ag+的得电子能力强弱。阴极放电顺序：阳离子得电子能力Na+OH－比较OH-、Cl－、Br－、I－的失电子能力强弱。阳极放电顺序：阴离子失电子能力OH－

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